산화 수 이해
* 산화 수 모든 결합이 100% 이온 인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다.
* 화학 반응에서 전자 전달을 추적하는 데 도움이됩니다.
* 규칙 :
* 원소 상태의 원소의 산화 수는 항상 0입니다. (예 :O2, NA)
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 그룹 1 요소 (Li, NA, K 등)의 산화 수는 +1입니다.
* 그룹 2 요소 (BE, MG, CA 등)의 산화 수는 +2입니다.
* 불소 (F)의 산화 수는 항상 -1입니다.
* 산소 (O)는 일반적으로 -1 인 과산화물 (H2O2와 같은)을 제외하고는 산화 수가 있고, 불소가있는 화합물에서는 양성이 될 수 있습니다.
* 수소 (h)는 일반적으로 금속 수 소화물 (NAH)을 제외하고는 +1의 산화 수를 갖는다.
다 원자 이온의 산화 수
1. 다 원자 이온을 식별하십시오 : 예를 들어, 황산염 이온 (SO4^2-)을 가져 갑시다.
2. 개별 요소의 요금을 알고 있습니다 :
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 전하를 갖습니다.
* 우리가 이온을 다루고 있기 때문에 이온의 전반적인 전하는 -2입니다.
3. 방정식을 설정하십시오 :
* 'X'를 황의 산화 수라고합시다.
* (S의 산화 번호) + (4 * 산화 번호 O) =(이온의 전하)
* x + (4 * -2) =-2
4. 'x'를 해결하십시오 :
* x -8 =-2
* x =+6
따라서 황산염 이온 (SO4^2-)에서 황 (들)의 산화 수는 +6입니다.
중요한 참고 : 다른 규칙을 사용하고 약간의 논리를 적용하여 다 원소 이온의 원소의 산화 수를 결정해야 할 수도 있습니다.
예 :
* 질산 이온 (No3-)
* 산소 :-2
* 전반적인 요금 :-1
* 방정식 :x + (3 * -2) =-1
* 해결 :x =+5 (질소의 산화 수)
* 인산 이온 (po4^3-)
* 산소 :-2
* 전반적인 요금 :-3
* 방정식 :x + (4 * -2) =-3
* 해결 :x =+5 (인의 산화 수)
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