1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
hno₃ (aq) + koh (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)
2. 사용 된 KOH의 두더지를 결정하십시오 :
* KOH의 어금니 =0.135 m
* KOH의 부피 =31.25 ml =0.03125 l
* KOH의 두더지 =Molarity × Volume =0.135 m × 0.03125 L =0.00422 Moles
3. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 hno₃의 두부를 찾으십시오. .
균형 방정식으로부터, 1 몰의 hno₃는 1 몰의 koh와 반응한다. 따라서, 0.00422 몰의 KOH는 0.00422 몰의 HNO₃와 반응한다.
4. hno₃의 농도를 계산하십시오 :
* Hno of의 두더지 =0.00422 몰
* hnon의 부피 =10.00 ml =0.01000 l
* HNO of의 농도 =몰 / 부피 =0.00422 몰 / 0.01000 l =0.422 m
따라서 질산 용액의 농도는 0.422 m입니다.
