다이아몬드
* 강한 공유 결합 : 다이아몬드는 거대한 공유 네트워크 구조입니다. 모든 탄소 원자는 사면체 배열로 4 개의 다른 탄소 원자에 결합하여 강력한 3 차원 네트워크를 형성합니다. 이러한 공유 결합은 엄청나게 강하고 파손하려면 엄청난 양의 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융점 : 다이아몬드에서 공유 결합의 극한 강도는 매우 높은 융점 (약 3550 ° C)으로 이어진다. 이러한 강한 결합을 극복하고 강성 격자 구조를 방해하려면 막대한 양의 열이 필요합니다.
염화나트륨
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 나트륨 원자는 전자가 양의 이온이되기 위해 전자를 잃고, 염소 원자는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 이 반대로 하전 된 이온은 이온 결합으로 알려진 정전기력에 의해 함께 유지된다.
* 약한 채권 : 이온 결합은 강하지 만 공유 결합보다 상당히 약합니다. 이것은 이온들 사이의 정전기 인력이 공유 결합에서 공유 전자 쌍만큼 국소화되고 방향성이 아니기 때문이다.
* 하부 용융점 : 염화나트륨의 약한 이온 성 결합은 파손하는 데 더 적은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 다이아몬드에 비해 훨씬 낮은 융점 (약 801 ° C)이 발생합니다.
요약 :
다이아몬드와 염화나트륨 사이의 용융점의 차이는 원자를 함께 고정하는 결합의 강도로 요약된다. 다이아몬드의 공유 결합은 염화나트륨의 이온 결합보다 훨씬 강해서 다이아몬드의 용융점이 크게 높습니다.
