바로 가기로 간주되는 이유는 다음과 같습니다.
* 단어 대신 기호 : 화학적 기호는 원소 (수소의 경우, 산소의 경우 O)를 나타내고, 공식은 화합물 (물에 대한 h₂O)을 나타냅니다. 이것은 전체 이름을 작성하는 것보다 훨씬 짧습니다.
* 변화의 간결한 표현 : 화학 방정식은 왼쪽의 반응물 (시작 재료)과 화살표로 연결된 오른쪽의 제품 (물질)을 보여줍니다. 이것은 간결하게 변형이 일어나는 것을 보여줍니다.
* 정량적 정보 : 공식 앞의 계수는 관련된 각 물질의 상대적 양을 나타내므로 반응의 화학량 론 (상대 양)을 이해할 수 있습니다.
예 :
수소 가스 (H주)가 물을 형성하기위한 산소 가스 (O₂)와의 반응은 다음과 같이 기록된다.
2h₂ + o₂ → 2h₂o
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 반응물 : 수소 가스 (HIT) 및 산소 가스 (OAT)가 관여합니다.
* 제품 : 물 (h₂o)이 형성됩니다.
* 화학량 측정법 : 2 개의 수소 분자는 하나의 산소 분자와 반응하여 두 분자의 물을 형성합니다.
따라서 화학 방정식은 화학 반응을 나타내는 간결하고 유익한 방법을 제공합니다.
