cl c (공유 본드)
* 전자 공유 : 염소 원자는 안정한 옥틴 구성을 달성하기 위해 한 쌍의 전자를 공유합니다. 두 염소 원자는 하나의 전자를 공유 쌍에 기여합니다.
* 동등한 전기 음성 : 염소 원자는 동일한 전기 음성을 가지므로 동일한 힘으로 전자를 유치합니다.
* 비극성 본드 : 공유 전자는 2 개의 염소 원자 사이에 동일하게 분포되어 비극성 공유 결합을 초래한다.
* 분자 구조 : Cll은 규조토 분자로 존재하며, 이는 2 개의 염소 원자가 함께 결합된다.
* 약한 분자간 힘 : 비교적 약한 런던 분산 힘은 액체와 고체 상태에서 Cl₂ 분자를 함께 유지합니다.
NaCl (Ionic Bond)
* 전자 전달 : 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na⁺)이되었다. 염소 (CL)는이 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다.
* 높은 전기 음성 차이 : 염소는 나트륨보다 전기 음성 성이 훨씬 높아 전자 인력의 상당한 차이를 나타냅니다.
* 결정 구조 : na⁺와 cl ⁻ 이온 사이의 강한 정전기 인력은 고체 NaCl에서 고도로 조직화 된 결정 격자 구조를 초래한다.
* 강한 개재 적 세력 : 이온들 사이의 강한 정전기 상호 작용은 NaCl에서 높은 용융 및 비등점을 초래한다.
요약 :
| 기능 | cl₂ (공유) | NaCl (Ionic) |
| --- | --- | --- |
| 채권 형성 | 전자 공유 | 전자 전송 |
| 전기 음성 성 차이 | 동일 | 높은 |
| 채권 유형 | 비극성 공유 | 이온 |
| 구조 | 이원자 분자 | 결정 격자 |
| 분자간 힘 | 약 | 강한 |
이들 특성의 차이는 두 물질들 사이의 물리적 및 화학적 특성을 크게 다룬다. CL₂은 실온에서 가스이며 NaCl은 고체입니다. CL₂은 상대적으로 반응하지 않지만 NaCl은 물에 쉽게 용해되어 많은 화학 반응에 참여합니다.
