이유는 다음과 같습니다.
* 공유 결합 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 발생합니다.
* 탄소와 황은 비금속이며 비금속은 일반적으로 서로 공유 결합을 형성합니다.
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 황은 6 개의 원자가 전자를 갖습니다. 전자를 공유하여 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다 (Octet Rule).
탄소와 황 사이의 특정 유형의 공유 결합은 분자에 따라 다릅니다.
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자가 두 원자 사이에 공유 될 때 단일 공유 결합이 형성된다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 두 원자 사이에 공유 될 때 이중 결합이 형성된다.
예를 들어, 이황화 탄소 (CS₂)에는 각각의 탄소 원자와 2 개의 황 원자 사이에 2 개의 이중 결합이 있습니다.
