1. 온도 :
* 더 높은 온도, 더 빠른 반응 : 이는 온도가 높을수록 분자가 더 많은 운동 에너지를 가지고있어 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하기 때문입니다. 더 많은 충돌은 성공적인 충돌 가능성을 증가시킵니다 (채권을 깨고 새로운 것을 형성하기에 충분한 에너지를 가진 사람들).
* 경험의 규칙 : 온도가 10 ° C 증가하면 일반적으로 반응 속도가 두 배가됩니다.
2. 농도 :
* 더 높은 농도, 더 빠른 반응 : 더 많은 반응물 분자가 공간에 크램링되어 있다면 서로 충돌하여 반응 할 가능성이 더 높습니다.
* 예 : 공기 (산소)에서 나무 조각을 태우면 순수한 질소 분위기에서 타는 것보다 더 빨리 타 버립니다.
3. 표면적 :
* 더 큰 표면적, 더 빠른 반응 : 반응은 종종 고체 표면에서 발생합니다. 더 작은 조각으로 고체를 부수면 반응물에 노출 된 표면적이 증가하여 더 많은 충돌과 더 빠른 반응이 발생합니다.
* 예 : 우드 칩은 표면적이 더 큰 단단한 로그보다 빠르게 화상을 입 힙니다.
4. 촉매 :
* 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공하여 반응이 더 쉬워집니다.
* 예 : 신체의 효소는 생물학적 촉매로 작용하여 생명에 필요한 많은 화학 반응을 가속화합니다.
5. 반응물의 특성 :
* 일부 반응물은 본질적으로 다른 반응물보다 더 반응성이있다 : 이것은 분자 구조, 결합 강도 및 기타 요인 때문입니다.
* 예 : 나트륨은 물과 격렬하게 반응하는 반면 철은 훨씬 더 천천히 반응합니다.
활성화 에너지 :
* 활성화 에너지가 낮아지고 빠른 반응 : 이것은 분자가 충돌하고 반응하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 증가시킨다.
기타 요인 :
* 압력 (가스와 관련된 반응) : 더 높은 압력은 더 많은 분자가 함께 포장되어 더 많은 충돌과 더 빠른 반응을 의미합니다.
* 교반 : 신선한 반응물을한데 모아 충돌 속도를 증가시킵니다.
* 빛 : 광합성과 같은 빛에 의해 일부 반응이 시작되거나 가속화됩니다.
중요한 참고 : 이러한 요인들이 반응 속도를 높일 수 있지만 반드시 평형 상수를 바꾸는 것은 아닙니다. 반응의. 평형 상수는 반응 속도와 무관 한 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 반영한다.
