관계 이해
* Arrhenius 방정식 : 온도와 반응 속도의 관계는 Arrhenius 방정식에 의해 설명됩니다.
```
k =a * exp (-ea / (r * t))
```
어디:
* k =속도 상수
* a =사전 지수 요인 (충돌 빈도와 관련하여)
* EA =활성화 에너지 (반응의 에너지 장벽)
* r =이상적인 가스 상수
* t =절대 온도 (켈빈에서)
* 비율을 두 배로 늘립니다 : 반응 속도를 두 배로 늘리려면 기본적으로 속도 상수를 두 배로 늘립니다 (k).
계산
1. 켈빈으로 변환 : 25 ° C =298 k
2. 비율을 설정하십시오 : 우리는 속도를 두 배로 늘리고 싶기 때문에 두 가지 다른 온도 (T1 및 T2)에서 속도 상수 (K1 및 K2)의 비율을 설정할 수 있습니다.
```
k2 / k1 =2 (우리는 속도를 두 배로 늘리고 싶기 때문에)
```
3. Arrhenius 방정식을 적용하십시오 : Arrhenius 방정식을 비율로 대체하십시오.
```
[a * exp (-ea / (r * t2))] / [a * exp (-ea / (r * t1))] =2
```
* 사전 지수 요인 'a'가 취소된다는 점에 주목하십시오.
4. T2 :를 단순화하고 해결합니다
```
exp (-ea / (r * t2)) / exp (-ea / (r * t1)) =2
exp (ea / (r * t1) -Ea / (r * t2)) =2
ea / (r * t1) -Ea / (r * t2) =ln (2)
ea/r * (1/t1 -1/t2) =ln (2)
1/t1 -1/t2 =(r * ln (2))/ea
1/t2 =1/t1- (r * ln (2))/ea
t2 =1 / (1 / t1- (r * ln (2)) / ea)
```
문제 :
문제는이를 해결하기 위해 HCl과 NA2S2O3 사이의 반응에 활성화 에너지 (EA)가 필요하다는 것입니다. 이 값은 귀하의 질문에 제공되지 않습니다.
일반적인 접근 :
1. 활성화 에너지를 찾으십시오 : 반응의 활성화 에너지를 찾거나 실험적으로 결정해야합니다.
2. 값을 플러그로 연결하십시오 : R (8.314 J/Mol · K), T1 (298 K) 및 계산 된 EA에 알려진 값을 사용하십시오.
3. 계산 t2 : T2를 해결하면 속도를 두 배로 늘리는 데 필요한 온도입니다.
중요한 참고 : Arrhenius 방정식은 활성화 에너지가 고려 된 온도 범위에 걸쳐 일정하다고 가정합니다. 매우 큰 온도 변화의 경우 이는 완전히 정확하지 않을 수 있습니다.
