1. 온도 :
* 가열 : 온도가 증가하면 더 많은 운동 에너지가있는 분자를 제공하여 더 빨리 움직이고 분자간 힘에서 벗어날 수 있습니다. 이것은 고체에서 액체로 (용융) 및 액체에서 가스 (끓/증발)로 전이됩니다.
* 냉각 : 온도 감소는 운동 에너지를 감소시켜 분자가 느려지고 더 강하게 상호 작용합니다. 이로 인해 가스에서 액체 (응축) 및 액체에서 고체 (동결)로 전이됩니다.
2. 압력 :
* 압력 증가 : 더 높은 압력력은 분자 간 힘의 강도를 증가시켜 분자를 더 가깝게 만듭니다. 이것은 응축 상태 (액체 및 고체)를 선호합니다. 예를 들어, 압력을 증가 시키면 가스가 액화 될 수 있습니다.
* 압력 감소 : 낮은 압력으로 인해 분자가 퍼져 분자간 힘의 강도가 줄어 듭니다. 이것은 가스 상태를 선호합니다. 예를 들어, 압력 감소로 인해 액체가 증발 할 수 있습니다.
3. 분자간 힘 :
* 강력한 힘 : 수소 결합 (예 :물)과 같은 강한 분자간 힘을 가진 화합물은 이러한 힘을 극복하고 변화 상태를 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 용융점이 높아집니다.
* 약한 힘 : 런던 분산 힘 (예 :메탄)과 같은 약한 분자간 힘을 가진 화합물은 용융점 및 비등점이 낮습니다.
4. 분자량 :
* 고 분자량 : 더 무거운 분자는 표면적이 높고 전자가 더 많아 런던 분산 힘이 더 강해집니다. 이로 인해 분리하기가 더 어려워서 용융점과 끓는점이 높아집니다.
* 하부 분자량 : 가벼운 분자는 분자간 힘이 약하므로 용융 및 끓는점이 낮습니다.
5. 외부 요인 :
* 불순물 : 불순물은 분자의 정기적 인 배열을 방해하여 용융점 및 비등점에 영향을 줄 수 있습니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 더 빠른 증발을 허용합니다.
* 외부 세력 : 바람이나 교반과 같은 힘은 증발 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
화합물이 변화하는 경향은 온도, 압력, 분자간 힘, 분자량 및 외부 요인의 복잡한 상호 작용입니다. 이 요인들은 모두 분자 사이의 매력을 극복하고 상태 사이의 전이를 극복하는 데 필요한 에너지를 결정하는 데 기여합니다.
