다음은 왜 이온 성 화합물인지에 대한 고장입니다.
* 베릴륨 (be) 주기 테이블의 그룹 2에 위치한 알칼리성 지구 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 황 (s) 주기율표의 그룹 16에 위치한 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
베릴륨과 유황 반응을 보이면 베릴륨은 2 개의 전자를 잃어 배로 긍정적으로 하전 된 베릴륨 이온을 형성합니다 (be²⁺). 황은이 두 전자를 얻어 음로 전하 된 황화 황화물 이온 (S²⁻)을 형성합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로를 끌어 들이고, 이온 성 화합물 베릴륨 황화물 (BES)을 형성합니다.
황화 베릴륨의 특성 :
* 외관 : 흰색 고체
* 용융점 : 높은
* 용해도 : 물에 불용성
* 반응성 : 독성 및 오염 냄새 화합물 인 황화수소 가스를 생산하기 위해 물과 반응합니다.
황화 베릴륨의 사용 :
Beryllium Sulfide는 독성으로 인해 용도가 제한적입니다. 그러나, 다른 베릴륨 화합물의 전구체로서, 특정 고온 세라믹 재료의 성분으로 사용될 수있다.
