1. 이온 전하 :
* 금속 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
2. 균형 요금 :
* 목표는 중립 를 달성하는 것입니다 화합물.
* 양이온의 총 양전하는 음이온의 총 음전 전하와 동일해야합니다.
3. 비율 찾기 :
* 가장 간단한 비율 : 충전 잔액을 충족하는 가장 작은 정수를 사용합니다.
* 예 :
* 나트륨 (NA +)은 +1 전하가 있습니다.
* 염소 (CL-)는 -1 전하를 갖습니다.
* 균형을 잡으려면 하나의 클로라이드 이온마다 하나의 나트륨 이온이 필요하므로 포뮬러 NaCl (염화나트륨)을 초래합니다.
4. 다 원자 이온 :
* 일부 이온은 다중 원자 (다 원자 이온)로 만들어집니다.
* 특정 전하가있는 단일 장치로 취급하십시오.
* 예 :
* 칼슘 (CA2 +)은 +2 전하가 있습니다.
* 탄산염 (CO32-)은 -2 전하가 있습니다.
* 충전은 이미 균형을 이루므로 공식은 CACO3 (탄산 칼슘)입니다.
요약하면, 이온 성 화합물에서의 이온의 비율은 중립 전하를 달성 할 필요성에 의해 결정된다. 개별 이온의 전하는 화합물의 균형을 맞추는 데 필요한 각 유형의 이온의 수를 결정합니다.
