* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 분실하거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하는 경향이 있습니다 (2 개의 전자를 목표로하는 수소 및 헬륨 제외). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 결합 용량 : 원자가 원자가의 수는 옥트 구성을 달성하는 데 필요한 전자의 수를 직접 결정했습니다. 이것은 결과적으로 얼마나 많은 공유 결합이 형성 될 수 있는지 결정합니다.
여기에 고장이 있습니다 :
* 원자가 전자 4 이하의 원자 : 이들 원자는 공유 결합을 형성하여 옥셋을 완성하기에 충분한 전자를 얻는 경향이있다. 예를 들어:
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있으며 4 를 형성 할 수 있습니다 공유 결합.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있으며 2 를 형성 할 수 있습니다 공유 결합.
* 5 개 이상의 원자가 전자를 갖는 원자 : 이들 원자는 종종 공유 결합을 형성하여 전자를 공유하고 옥트 구성을 달성한다. 원자가 전자가 적은 원자보다 더 적은 결합을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어:
* 질소 (N) : 5 개의 원자가 전자가 있으며 3 를 형성 할 수 있습니다 공유 결합.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있으며 one 를 형성 할 수 있습니다 공유 결합.
예외 :
* 수소 (H) : one 만 있으면됩니다 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하기 위해 전자 one 만 형성합니다. 공유 결합.
* 붕소 (b) : 3 를 형성 할 수 있습니다 공유 결합은 3 개의 원자가 전자 만 가지고 있지만.
요약하면, 원자가 할 수있는 공유 결합의 수는 가장 바깥 쪽 쉘 (옥트 규칙) 및 소유하는 원자가 전자의 수와 직접 관련이 있습니다.
