고장은 다음과 같습니다.
* 반응 :
Fe (S) + 2hcl (aq) → Fecl₂ (aq) + h₂ (g)
* 무슨 일이 일어나는지 :
* 철 (Fe) 산과 쉽게 반응하는 금속입니다.
* 염산 (HCl) 강한 산으로, 양성자 (H+)를 쉽게 기부한다는 의미입니다.
* 철 (II) 클로라이드 (Fecl₂) 가용성 소금이므로 용액에 용해됩니다.
* 수소 가스 (H₂) 솔루션에서 부산물로 생성되고 기포가 생성됩니다.
당신은 다음을 관찰 할 것입니다 :
* 거품 : 철의 표면에 거품이 형성되고 용액의 표면으로 상승하는 것을 볼 수 있습니다. 이 기포는 수소 가스입니다.
* 색상 변화 : 용액은 철 (II) 클로라이드 형태로 맑은 녹색으로 색을 바꿀 것입니다.
* 열 : 반응은 발열이므로 열이 방출됩니다. 비커 나 테스트 튜브가 예열되는 것을 느낄 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 반응 속도는 산의 농도와 철의 표면적에 따라 다릅니다.
* 농축 염산을 사용하면 반응이 매우 활발하고 위험 할 수 있습니다.
* 산을 다룰 때 항상 적절한 안전 장비 (고글, 장갑, 실험실 코트)를 착용하십시오.
이 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예이며,보다 반응성 금속 (철)은 화합물로부터 덜 반응성 요소 (수소)를 대체합니다.
