* 아연 (Zn) 금속은 금속이고 금속은 전자를 잃는 경향이있다. 아연은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 잃어
* 염소 (CL) 비금속이고, 비금속은 음이온이라는 음으로 하전 된 이온을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다. 각각의 염소 원자는 하나의 전자를 얻기 위해 안정적인 전자 구성을 달성하여 cl⁻ 음이온 가됩니다. .
이온 결합은 양으로 하전 된 Zn² ⁺ 양이온과 음으로 하전 된 CL⁻ 음이온 사이의 정전기 인력이 함께 유지 될 때 형성됩니다. 아연은 2 개의 전자를 잃기 때문에 전하의 균형을 맞추기 위해 두 개의 염소 원자가 필요하여 공식 Zncl₂을 초래합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 이온 결합은 전자의 전달을 포함하여 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
기본 설명을 넘어서 :
* ZnCl₂은 주로 이온 성이지만 염소의 높은 전기성으로 인해 작은 공유 특성이 있습니다. 이것은 아연과 염소 원자 사이에 전자를 공유하여 약간 극성 공유 결합을 초래한다는 것을 의미합니다.
* 견고한 형태로, Zncl₂은 개별 분자가 아닌 상호 연결된 이온의 네트워크로 존재한다. 그러나, 물에 용해 될 때, 그것은 zn²⁺ 및 cl⁻ 이온으로 분리됩니다.
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