* 전방 방향 : 반응물은 제품으로 변환됩니다.
* 역 방향 : 제품은 다시 반응물로 변환됩니다.
이중 화살표는 반응이 평형 에 도달했음을 암시합니다. . 평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하며, 반응물 및 생성물의 농도는 시간이 지남에 따라 일정하게 유지된다.
다음은 이중 화살표가 의미하는 내용의 고장입니다.
* 간단한 일원 과정이 아닙니다 : 단일 화살표 (→)와 달리 한 방향으로 만 반응 절차를 나타내는 이중 화살표는 전방 및 역 반응이 동시에 발생하는 동적 프로세스를 나타냅니다.
* 동적 평형 : 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않더라도 반응은 정적이 아닙니다. 두 반응 모두 동일한 속도로 발생하여 일정한 균형을 초래합니다.
* 평형에 영향을 미치는 요인 : 온도, 압력 및 농도와 같은 요인은 평형 위치를 이동하여 전방 또는 역 반응을 선호 할 수 있습니다.
예 :
암모니아를 형성하기위한 질소와 수소 사이의 반응은 가역적입니다.
n 2 (g) + 3H 2 (g) n 2nh 3 (g)
이것은 암모니아가 다시 질소와 수소로 분해 될 수 있으며 반응은 양방향으로 진행될 수 있음을 나타냅니다.
