1. 균형 화학 방정식 :
질산 암모늄의 분해 (nh₄No₃)는 아산화 질소 (NALO) 및 물 (HATER)을 생성합니다.
nh sno₃ (s) → n₂o (g) + 2h₂o (g)
2. 두더지 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 질산 암모늄이 분해되어 1 몰의 아산화 질소를 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 아산화 질소의 두더지를 계산 :
몰비는 1 :1, 0.55 몰의 질산 암모늄이므로 0.55 몰 이기 때문에 아산화 질소.
4. 이상적인 가스 법칙 :
볼륨을 찾으려면 이상적인 가스 법칙을 사용해야합니다.
PV =NRT
* p =압력 (압력을 가정해야합니다. 표준 압력 1 atm을 사용해 보자)
* V =볼륨 (우리가 찾고 싶은 것)
* n =두더지 수 (0.55 몰)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (온도를 가정해야합니다. 273K의 표준 온도를 사용해 보자)
5. 볼륨에 대한 해결 :
v =(NRT) / p
v =(0.55 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 273 K) / 1 atm
v ≈ 12.3 리터
따라서 표준 조건 (1 atm 및 273 K)에서 0.55 몰의 질산 암모늄의 분해로부터 약 12.3 리터의 아산화 질소가 생성 될 수있다. .
