1. 엔트로피 및 자유 에너지 최소화 :
* 엔트로피 : 시스템에서 장애 또는 무작위성 측정. 시스템은 자연스럽게 더 높은 엔트로피를 향한 경향이 있으며, 이는 가능한 한 확산되고 무질서하고 싶어합니다.
* 깁스 자유 에너지 (g) : 공정의 자발성을 예측하기 위해 엔탈피 (결합에 에너지와 관련된 에너지)와 엔트로피를 결합한 열역학적 전위. 방정식은 다음과 같습니다. g =h -ts.
* 평형 : 깁스 자유 에너지가 최소화되는 상태. 이는 시스템이 반응물 및 생성물의 가장 안정적인 배열에 도달하여 더 낮은 에너지 (엔탈피) 및 더 높은 장애 (엔트로피)를위한 구동의 균형을 유지한다는 것을 의미합니다.
2. 동적 평형 :
* 전진 및 역 반응 : 평형에서, 순방향 반응 (생성물에 대한 반응물) 및 역 반응 (반응물에 대한 생성물)은 동일한 속도로 발생한다. 이것은 반응물과 생성물의 농도가 동일하다는 것을 의미하는 것이 아니라, 농도의 순 변화 *가 0이라는 것을 의미합니다.
* 일정한 평형 : 평형에서 반응물 대 제품의 비율은 일정하며 평형 상수 (k)로 표시됩니다.
3. Le Chatelier의 원칙 :
* 평형 변화 : 조건이 변하는 경우 (예 :온도, 압력, 농도) 시스템은 평형을 다시 확립하기 위해 이동합니다. 이러한 변화는 변화의 영향을 최소화하고 최소화 된 깁스 자유 에너지를 유지합니다.
간단한 용어로 : 시소와 같은 반응을 상상해보십시오. 평형에서 시소는 균형을 이룹니다. 한쪽에 무게를 더하면 (더 많은 반응물을 추가하는 것과 같은) 시소는 기울어 지지만 재발 자체로 이동합니다. 시소의 새로운 위치는 새로운 평형 상태를 나타냅니다.
왜 이것이 중요한가?
* 반응 결과 예측 : 평형 상태를 알면 특정 조건에서 얼마나 많은 제품이 형성 될지 예측할 수 있습니다.
* 반응 제어 : 평형을 이해하면 반응 조건 (온도, 압력 등)을 조작하여 제품 형성을 선호하거나 원치 않는 부작용을 최소화하는 데 도움이됩니다.
* 생물학적 시스템 이해 : 평형은 효소 활성 및 대사 반응과 같은 많은 생물학적 과정에서 중요한 역할을한다.
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