* 운동 에너지 : 온도가 상승함에 따라 가스 분자는 더 많은 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 움직임으로 인해 세력을 용액에 보관하고 기체 단계로 탈출 할 수 있습니다.
* 분자간 힘 감소 : 더 높은 운동 에너지는 또한 가스 분자와 용매 분자 사이의 분자간 힘을 약화시킨다. 이를 통해 가스 분자가 용액에서 벗어날 수 있습니다.
* 평형 이동 : 가스의 용해는 발열 과정이다 (열을 방출). Le Chatelier의 원리에 따르면, 온도를 높이면 평형이 흡열 방향으로 이동하여 용액으로부터 가스가 탈출됩니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 소다 한 잔을 상상해보십시오. 당신이 그것을 열면, 가스 거품이 표면으로 올라가 탈출합니다. 이것은 가스 (이산화탄소)가 밀봉 된 병 내부의 고압보다 실온에서 용해되지 않기 때문에 발생합니다.
예외 :
일반 추세는 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 특정 용매에서 일부 가스의 용해도는 실제로 온도에 따라 약간 증가 할 수 있습니다. 이것은 종종 가스와 용매 분자 사이의 특정 상호 작용 때문입니다.
요약 :
액체에서 가스의 용해도는 일반적으로 가스 분자의 동역학 에너지 증가, 약한 분자간 힘 및 평형의 흡열 방향으로의 이동으로 인해 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
