1. 정전기 인력 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 양성 및 음성 이온은 개별 분자가 아닌 강력하고 단단하며 확장 된 격자 구조로 함께 유지됩니다.
2. 공유 결합 없음 : 원자가 전자를 공유하여 분자를 형성하는 공유 화합물과 대조적으로, 이온 성 화합물은 공유 결합을 형성하지 않습니다. 대신, 그들은 이온들 사이의 정전기 상호 작용을 가지고있다.
3. 높은 용융 및 비등점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 높은 용융 및 비등점을 유발하여 개별 분자의 부재를 추가로 시사한다. 이러한 관광 명소를 극복하고 크리스탈 격자를 깨뜨리려면 많은 에너지가 필요합니다.
4. 전도도 : 물에 용해되거나 녹을 때, 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 전하되기 때문에 전기를 전도합니다. 이것은 분자가 아닌 이온으로 존재한다는 증거입니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 염화나트륨은 나트륨 원자 (NA)에서 염소 원자 (CL)로 전자를 전달함으로써 형성된다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)의 형성을 초래한다. 그런 다음이 이온은 반복적 인 3 차원 격자 구조로 배열되어 결정을 만듭니다.
요약 : 이온 성 화합물은 개별 분자로 구성되지 않습니다. 그것들은 이온들 사이의 정전기 인력에 의해 형성되며 확장되고 강한 격자로 존재한다. 이 구조는 전자의 전달에 기인하여 강한 정전기 력과 불연속 분자 단위가 없기 때문입니다.
