rate =k [a]^m [b]^n
어디:
* 요율 : 반응의 속도는 일반적으로 m/s 단위로 측정됩니다 (초당 리터당 몰).
* k : 주어진 온도에서의 반응에 특이적인 속도 상수, 비례 성 상수.
* [a] 및 [b] : 몰토리 (M) 단위에서 각각 반응물 A 및 B의 농도.
* m 및 n : 반응물 A 및 B에 대한 반응의 순서. 이들은 각 반응물의 농도가 변화함에 따라 속도가 어떻게 변하는지를 결정하는 지수입니다.
주목해야 할 중요한 점 :
* 주문 (m 및 n)은 균형 화학 방정식의 화학량 계수와 반드시 동일하지는 않습니다. 실험적으로 결정해야합니다.
* 반응의 전체 순서는 개별 주문 (m + n)의 합입니다.
* 속도 상수 (k)는 온도 의존적입니다. 온도가 높을수록 일반적으로 속도가 빠르고 더 빠른 반응이 발생합니다.
예 :
반응을 고려하십시오 :
2A + B → c
요금 법이 다음과 같은 것으로 밝혀진 경우
rate =k [a]^2 [b]^1
이것은 다음을 의미합니다.
* 반응은 (두 배의 [a] 비율을 두 배로 늘린다)와 관련하여 2 차이다.
* 반응은 B와 관련하여 첫 번째 순서입니다 (배가 [b]는 속도를 두 배로 늘립니다).
* 반응의 전체 순서는 3 (2 + 1)입니다.
요율 법은 화학 동역학의 중요한 개념으로, 다른 조건에서 반응 속도가 어떻게 변할 것인지 예측할 수 있습니다.
