* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속과 같이 가장 바깥 쪽 쉘 (1S1)에 전자가 하나뿐입니다. 그러나, 그것은 하나의 양성자와 하나의 전자 만 있으므로 매우 작은 원자입니다. 이 작은 크기와 간단한 구조는 독특한 화학적 행동을 제공합니다.
* 비금속 특성 : 알칼리 금속과 달리 수소는 비금속입니다. 알칼리 금속은 모두 고체입니다. 수소는 또한 알칼리 금속의 금속 광택 및 전도도 특성이 부족합니다.
* 반응성 : 알칼리 금속은 반응성이 높고 양이온을 형성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃어 버리지 만, 수소의 반응성은 더 미묘합니다. 상황에 따라 산화제와 감속기 모두 역할을 할 수 있습니다. 전자를 잃어 양성자 (H+)를 형성하거나 수 소화물 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있습니다.
* 산화 상태 : 수소는 양의 (+1) 및 음성 (-1) 산화 상태를 모두 가질 수있는 반면, 알칼리 금속은 양성 (+1) 산화 상태만을 가질 수 있습니다.
왜 수소가 때때로 그룹 1 위에 배치 되는가?
수소는 때때로 알칼리 금속과 유사한 단일 원자가 전자를 갖기 때문에 그룹 1 이상으로 배치됩니다. 그러나이 배치는 논란의 여지가 있습니다. 일부는 수 소화물 이온을 형성하는 전자를 얻는 능력으로 인해 그룹 17 (Halogens) 이상을 배치하는 것이 더 적절하다고 주장합니다.
요약 :
작은 크기, 비금속 특성 및 다목적 반응성과 같은 수소의 독특한 특성은 알칼리 금속과 구별됩니다. 그렇기 때문에 그룹과 약간의 유사성을 공유하더라도 일반적으로 주기율표에서 그룹 1과 분리되는 이유입니다.
