Gaseous HCl :공유 결합
* 전기 음성 차이 : 수소 (2.1)와 염소 (3.0) 사이의 전기 음성 차이는 비교적 작다 (0.9). 이 차이는 전자를 완전히 전달하여 이온 결합을 초래할만큼 크지 않습니다.
* 극성 공유 특성 : 완전히 이온 성이 아니지만 전기 음성의 차이는 극성 공유 결합을 만듭니다. 염소는 공유 전자를 더 강하게 끌어 들여 분자의 수소 끝을 약간 양성 (Δ+)하고 염소는 약간 음수 (Δ-)를 만듭니다.
* 이온화 없음 : 기체 상태에서, HCl은 개별 분자로 존재한다. 분자가 이온화를 유발하는 방식으로 서로 상호 작용하지 않기 때문에 자유 이온이 존재하지 않습니다.
수성 HCl :이온 성 거동
* 용 매화 : HCL 가스가 물에 용해 될 때, 물 분자는 HCL 분자와 상호 작용한다. 고도로 극성 물 분자는 HCl 분자를 둘러싸고 공유 결합을 약화시킨다.
* 이온화 : 극성 물 분자는 HCl에서 부분적으로 양성 수소 원자를 강하게 당기는 것을가한다. 이 풀은 공유 결합을 깨뜨릴 정도로 강력하여 H+ 및 클리온의 형성을 초래합니다.
* 수화 : 이어서, H+ 및 클리온은 물 분자 (수화)로 둘러싸여 용매 이온 용액을 형성한다. 이 수화 과정은 이온을 안정화시키고 재조합을 방지합니다.
요약 :
주요 차이점은 수용액에서 물 분자의 존재입니다. 물의 강한 극성과 이온을 용매하는 능력은 HCl에서 공유 결합을 방해하여 이온의 형성으로 이어진다. 가스 상태에서, 물의 영향없이, HCl은 주로 공유 특성을 유지한다.
