1. 분자간 힘 :
* 에탄올 : 에탄올은 수소 결합 를 나타낸다 , 고도로 전기 음성 산소 원자에 결합 된 수소 원자로 인한 강한 분자간 힘. 이 강력한 상호 작용은 상당한 에너지가 파손되어 상대적으로 높은 비등점을 초래하지만 수소 결합이없는 물질에 비해 더 높은 융점을 초래합니다.
* 탄소 테트라 클로라이드 : 탄소 테트라 클로라이드 만 경험 van der waals forces , 특히 수소 결합보다 약한 런던 분산 힘. 이 힘은 상대적으로 약하고 쉽게 극복되어 용융점이 낮습니다.
2. 분자 구조 :
* 에탄올 : 에탄올에 하이드 록실기 (-OH)의 존재는 수소 결합을 형성 할 수 있으며, CCL에 비해 더 높은 용융점에 기여한다.
* 탄소 테트라 클로라이드 : 탄소 테트라클로라이드의 대칭 사면체 구조는 강한 분자간 상호 작용을 형성하는 능력을 제한합니다. 극성 결합 및 수소 결합의 부재는 반 데르 발스 힘이 약해져 융점이 낮다.
3. 극성 :
* 에탄올 : 에탄올은 산소와 수소의 전기 음성 성 차이로 인해 극성 분자입니다. 이 극성은 에탄올에서 관찰 된 강한 수소 결합에 기여한다.
* 탄소 테트라 클로라이드 : 탄소 테트라 클로라이드는 대칭 구조와 탄소 및 염소의 유사한 전기 음성성으로 인해 비극성 분자입니다. 이러한 극성 부족은 에탄올에 비해 반 데르 발스 힘이 약해집니다.
요약하면, 에탄올에서의 더 강한 수소 결합, 극성 성질, 그리고 테트라클로라이드의 탄소에서 약한 반 데르 발스 힘은 에탄올에 비해 테트라 클로라이드의 탄소 융점에 상당히 낮은 융점에 기여한다. .
