1. 균형 화학 방정식
염소산 칼륨 (Kclo₃)의 분해는 염화 칼륨 (KCl)과 산소 가스 (O₂)를 생성합니다.
2kclo→ → 2kcl + 3o ₂
2. 화학량 측정법
균형 방정식에서 우리는 다음을 볼 수 있습니다.
* 2 몰의 kclo₃는 3 몰의 o ₂를 생산하기 위해 분해됩니다.
* 2 몰의 KCL은 3 몰의 O₂마다 생산됩니다.
3. 산소 리터를 두더지로 변환하십시오
우리는 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)을 사용하여 산소의 부피를 두더지로 변환합니다. 표준 온도 및 압력 (STP)을 가정합니다.
* p =1 atm
* t =273.15 k
* r =0.0821 l · atm/mol · k
Moles (N)를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬하십시오.
n =pv/rt
n =(1 atm) (3.40 L) / (0.0821 l · atm / mol · k) (273.15 k)
n ≈ 0.153 Moles o₂
4. 염화 칼륨의 두더지를 계산하십시오
균형 방정식에서 화학량 론적 비율을 사용하여 생성 된 KCl의 두더지를 찾을 수 있습니다.
(0.153 Moles o₂) * (2 몰 KCL / 3 몰 O ₂) ≈ 0.102 몰 KCl
5. 염화 칼륨의 두부를 그램으로 전환하십시오
KCl의 몰에 몰 질량 (74.55 g/mol)을 곱하십시오.
(0.102 Moles KCl) * (74.55 g/mol) ≈ 7.61 그램 kcl
따라서 약 7.61 그램의 염화 칼륨이 형성됩니다.
