나트륨 이온 (Na+)
* 형성 : 나트륨 (NA)은 주기율표의 그룹 1에서 금속입니다. 그것은 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다. 안정적인 옥셋 (외부 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다.
* 충전 : +1 (1 개의 양전하)
* 크기 : 중성 나트륨 원자보다 작습니다. 전자를 잃으면 나머지 전자 구름이 핵에 가까워집니다.
* 반응성 : 매우 반응성. 그것은 다른 원소와 쉽게 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다.
클로라이드 이온 (Cl-)
* 형성 : 염소 (CL)는 주기율표의 그룹 17에서 비금속입니다. 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 그것은 하나의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온이된다.
* 충전 : -1 (1 개의 음전하)
* 크기 : 중성 염소 원자보다 큽니다. 전자를 얻으면 전자 구름 크기가 증가합니다.
* 반응성 : 적당히 반응성. 그것은 이온 성 화합물을 형성하기 위해 금속과 쉽게 반응합니다.
주요 차이
* 충전 : 나트륨 이온은 양으로 하전되는 반면 클로라이드 이온은 음으로 하전됩니다.
* 형성 : 나트륨 이온은 전자를 잃어 버려서 형성되는 반면, 클로라이드 이온은 전자를 얻어 형성된다.
* 크기 : 나트륨 이온은 중성 나트륨 원자보다 작고 클로라이드 이온은 중성 염소 원자보다 큽니다.
관계 :
나트륨 및 클로라이드 이온은 강한 정전기 인력을 가지며, 더 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 일반적인 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 이 매력은 이온의 반대 충전에서 발생합니다.
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