1. 반응을 이해하십시오
NaOH (수산화 나트륨)는 1 :1 몰비의 HCl (염산)과 반응합니다.
NAOH + HCL → NACL + HATER
2. 적정 공식을 사용하십시오
적정의 주요 방정식은 다음과 같습니다.
m₁v₁ =m₁v₂
어디:
* MAL =NAOH 용액의 몰토리성
* v na =NAOH 용액의 부피
* m of =HCL 솔루션의 몰토리성 (우리가 찾고 싶은 것)
* v h =HCl 용액의 부피
3. 값을 연결하십시오
* m (=50 mm (m :50 mm / 1000 mm / m =0.050m로 변환)
* v m =25.00 ml
* v5 =26.25 ml
4. m/에 대한 해결
0.050 m * 25.00 ml =m₂ * 26.25 ml
m ₂ =(0.050 m * 25.00 ml) / 26.25 ml
MAL ≈ 0.0476 m
답 : HCl 용액의 농도는 대략 0.0476 m 입니다. .
