* 옥트 규칙 : 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자가있는 안정적인 구성을 위해 노력합니다 (수소와 헬륨 제외). 외부 전자가 하나만있는 Rubidium 은이 안정적인 상태와는 거리가 멀다.
* 전기 양성 : 알칼리 금속은 매우 전기 양성이므로 전자가 긍정적으로 하전 된 이온이되기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이러한 경향은 전자를 제거하는 데 필요한 에너지 인 낮은 이온화 에너지에서 비롯됩니다.
반응에서 Rubidium은 일반적으로 단일 외부 전자를 잃어 +1 양이온 (RB +)을 형성합니다. 그런 다음 비금속 또는 다른 전기 음성 요소와의 이온 결합을 형성하여 안정적인 전자 구성을 달성하려고합니다.
예 : 클로라이드 (RBCL)를 형성하기 위해 염소 (CL)와 반응하는 루비듐 :
RB + CL → RB + + CL- → RBCL
Rubidium 원자는 전자가 RB+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 원자는 전자를 얻기 위해 Cl-가되어 이온 결합을 형성한다.
