1. 루이스 구조 그리기 :
* 카운트 원자가 전자 :
- 탄소 (C) :4 개의 원자가 전자 x 2 =8
- 수소 (h) :1 개의 원자가 전자 x 2 =2
- 브로민 (BR) :7 개의 원자가 전자 x 2 =14
- 총 :8 + 2 + 14 =24 원자가 전자
* 원자를 연결하십시오 : 가장 가능성이 높은 배열은 탄소-탄소 이중 결합이며, 각 탄소는 수소 및 브롬에 결합된다.
* 완전한 옥제 : 나머지 전자를 브롬 원자에 고독한 쌍으로 놓습니다.
루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
H Br
| |
c =c
| |
br h
```
2. 혼성화를 결정하십시오 :
* 각 탄소 주위의 전자 도메인을 계산하십시오 : 각각의 탄소 원자는 3 개의 전자 도메인을 갖는다 :하나의 이중 결합, 하나의 단일 결합에 대한 단일 결합, 1 개의 단일 결합에 대한 결합.
* 혼성화 : 3 개의 전자 도메인은 SP² 하이브리드 화에 해당합니다.
3. 분자 형상을 결정하십시오 :
* 중앙 원자 (탄소) : SP² 3 개의 전자 도메인으로 하이브리드 화.
* 분자 형상 : 각각의 탄소 원자 주변의 기하학은 삼각 평면 이다 .
전체 분자 구조 :
* 탄소 원자의 선형 배열로 인해 전체 분자는 선형 입니다. .
요약 :
* 각 탄소 원자의 혼성화 : SP²
* 각 탄소 원자 주위의 분자 기하학 : 삼각 평면
* 전체 분자 형상 : 선의
