1. 반응 :
* 아연 (Zn)은 반응성 일련의 금속에서 구리 (Cu)보다 반응성이 높습니다. 이것은 아연이 전자를 잃는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 아연이 구리 황산염 용액 (CUSO4)에 첨가 될 때, 아연 원자는 용액으로부터 구리 이온 (Cu²⁺)을 대체한다.
* 아연 원자는 각각 2 개의 전자를 잃어 아연 이온 (Zn²⁺)을 형성하여 용액으로 들어갑니다.
* 구리 이온은 각각 2 개의 전자를 얻고 구리 원자 (Cu)를 형성하여 용액에서 침전시킨다.
2. 방정식 :
전체 반응은 다음 화학 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
zn (s) + cuso4 (aq) → znso4 (aq) + cu (s)
3. 관찰 :
* 색상 변화 : 구리 이온이 아연 이온으로 대체됨에 따라 구리 황산염 용액의 청색 색상은 점차 사라집니다.
* 적갈색 고체 : 붉은 갈색 고체 (구리)가 비이커의 바닥에 형성되기 시작합니다. 이것은 용액에서 변위 된 구리입니다.
* 열 생성 : 반응은 발열이므로 열이 방출되고 용액이 약간 따뜻해 질 수 있습니다.
4. 결론 :
이 반응은보다 반응성이 높은 금속이 그의 염 용액으로부터 덜 반응성 금속을 대체하는 단일 변위 반응의 개념을 보여줍니다. 반응은 아연 아연 및 고체 구리를 생성합니다.
