pH 및 [H+] 이해
* pH : 산도 또는 알칼리도의 척도. 그것은 로그 척도이며, 즉 하나의 pH 단위의 변화는 [h+]의 10 배 변화를 나타냅니다.
* [H+] (수소 이온 농도) : 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 나타냅니다.
공식
pH와 [H+]의 관계는 다음 방정식으로 정의됩니다.
pH =-log [H+]
계산 [h+]
1. 공식을 재정렬 :
[H+] =10^(-PH)
2. pH 값을 대체합니다 :
[H+] =10^(-2.0)
3. 계산 :
[H+] =0.01 m (어금니)
따라서, pH 2.0 인 위산의 수소 이온 농도는 0.01 몰이다.
키 포인트
* pH가 낮을수록 [H+]가 높을수록 산성 용액이 더 높습니다.
* 위산의 [H+]는 다른 체액의 [H+]보다 상당히 높아서 소화 기능에 기여합니다.
