* ΔH (델타 H) : 이것은 엔탈피 변화 의 일반적인 상징입니다 . 그것은 화학 반응의 제품과 반응물 사이의 엔탈피의 차이를 나타냅니다. 양성 ΔH는 흡열 를 나타낸다 반응 (열 흡수), 음성 ΔH는 발열 성 를 나타냅니다. 반응 (열이 방출됨).
* ΔH f (Delta H Subscript F) : 이것은 형성의 엔탈피를 나타냅니다 . 하나의 두더지의 화합물이 표준 상태 (보통 25 ° C 및 1 atm 압력)의 원소에서 형성 될 때 엔탈피 변화입니다. 예를 들어, ΔH f 물 용 (h 2 o) 반응의 엔탈피 변화가 될 것이다.
H 2 (g) + 1/2 o 2 (g) → H 2 o (l)
* ΔH c (델타 H 첨자 c) : 이것은 연소의 엔탈피를 나타냅니다 . 표준 조건에서 산소에서 물질의 한 몰이 완전히 연소 될 때 엔탈피 변화입니다. 예를 들어, ΔH c 메탄 (ch 4 의 경우 ) 반응의 엔탈피 변화가 될 것입니다.
ch 4 (g) + 2 o 2 (g) → Co 2 (g) + 2 H 2 o (l)
* ΔH n (델타 H 첨자 n) : 이것은 덜 일반적이지만 중화의 엔탈피 를 나타낼 수 있습니다. . 이것은 하나의 산이 산이 하나의 염기와 완전히 반응하여 1 몰의 물을 형성 할 때 엔탈피 변화입니다. 예를 들어, ΔH n NaOH와 HCL의 반응은 반응의 엔탈피 변화가 될 것이다.
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NaCl (AQ) + H 2 o (l)
* ΔH a (델타 H 첨자 a) : 이것은 원자화의 엔탈피를 나타냅니다 . 물질의 한 몰이 기체 상태의 개별 원자로 분해 될 때 엔탈피 변화입니다. 예를 들어, ΔH a 메탄 (ch 4 의 경우 ) 반응의 엔탈피 변화가 될 것입니다.
ch 4 (g) → C (g) + 4H (g)
키 포인트 :
* 사용 된 특정 첨자는 컨텍스트 및 논의되는 특정 유형의 엔탈피 변화에 따라 다를 수 있습니다.
* 엔탈피 변화는 일반적으로 KJ/mol 단위로보고됩니다.
* 엔탈피 변화는 화학 반응에서 흡수되거나 방출되는 열의 양을 계산하는 데 사용할 수있는 열역학적 특성입니다.
다른 질문이 있거나 이러한 엔탈피 변경 사항에 대해 더 구체적인 정보를 원한다면 알려주십시오!
