원자화의 표준 엔탈피 변화 :정의를 분해
원자화의 표준 엔탈피 변화 표준 상태에있는 물질의 한 몰이 개별 기체 원자로 완전히 분해 될 때 발생하는 엔탈피 변화를 나타냅니다. . 이것은 화학에서 중요한 열역학적 개념으로 화학 결합의 강도와이를 파괴하는 데 필요한 에너지를 이해하는 데 도움이됩니다.
정의를 더 세분화합시다.
* 표준 상태 : 이는 엔탈피 변화가 측정되는 특정 조건 세트를 나타냅니다. 대부분의 물질의 경우 298K (25 ° C) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 하나의 두더지 : 이것은 과정에 관련된 물질의 양을 지정합니다.
* 완전히 분해 : 이것은 물질 내의 모든 화학적 결합이 파손되어 개별적으로 분리 된 원자를 초래한다는 것을 의미합니다.
* 기체 원자 : 생성 된 원자는 기체 상태에 있으며, 이는 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있습니다.
예 :
* 수소의 분무 (H₂) :
* h→ (g) → 2h (g)
* ΔH ° 원자화 =+436 kj/mol
* 염소의 분무 (cl₂) :
* CL→ (G) → 2CL (G)
* ΔH ° 원자화 =+242 kj/mol
* 물의 분무 (H₂O) :
* h o (l) → 2h (g) + o (g)
* ΔH ° 원자화 =+927 kj/mol
기억해야 할 핵심 사항 :
* 원자화의 표준 엔탈피 변화는 항상 양성 입니다. 화학적 결합을 파괴하려면 에너지가 필요하기 때문입니다.
*이 값은 분자 내에서 특정 결합의 결합 엔탈피를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
* 원자화는 이론적 과정 입니다 실제 상황에서 반드시 발생하는 것은 아닙니다.
원자화의 표준 엔탈피 변화를 이해하면 다음을 수행 할 수 있습니다.
* 화학 결합의 상대적 강도를 예측합니다 : 더 높은 값은 더 강한 결합을 나타냅니다.
* 다른 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산합니다. 본드 엔탈피 및 기타 열역학적 데이터와 관련된 계산의 구성 요소로 사용할 수 있습니다.
이 개념은 화학 반응과 결합을 형성하고 파괴하는 데 관여하는 에너지를 이해하는 데 기본적입니다.
