예 및 방정식과의 화학 반응 유형
예와 방정식과의 일반적인 화학 반응 유형은 다음과 같습니다.
1. 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 예 : 철과 황의 반응은 철 (II) 황화물을 형성합니다.
* 방정식 : fe (s) + s (s) → fes (s)
2. 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 예 : 가열시 탄산 칼슘의 분해.
* 방정식 : CACO3 (S) → CAO (S) + CO2 (G)
3. 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
* 예 : 아연과 구리 (II) 설페이트의 반응.
* 방정식 : Zn (S) + CUSO4 (AQ) → ZnSO4 (AQ) + Cu (S)
4. 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물을 형성한다.
* 예 : 질산은의 염화나트륨과의 반응.
* 방정식 : agno3 (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
5. 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다.
* 예 : 공기 중에 메탄의 연소.
* 방정식 : CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L)
6. 중화 반응 : 산과 염기는 소금과 물을 형성하기 위해 반응합니다.
* 예 : 염산의 수산화 나트륨과의 반응.
* 방정식 : HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
7. 산화 환원 반응 (산화 감소 반응) : 전자의 전달과 관련된 반응.
* 예 : 아연과 구리 (II) 이온의 반응.
* 방정식 : Zn (S) + Cu2 + (AQ) → Zn2 + (AQ) + Cu (S)
* 아연은 산화되어 (전자 손실) 구리 (II) 이온이 감소합니다 (이득 전자).
8. 강수 반응 : 불용성 고체 (침전물)의 형성을 초래하는 반응.
* 예 : 염화 바륨의 황산나트륨과의 반응.
* 방정식 : BACL2 (AQ) + NA2SO4 (AQ) → BASO4 (S) + 2NACL (AQ)
9. 산-염기 반응 : 산과 염기 사이의 반응은 다음과 같이 분류 될 수 있습니다.
* 중화 : 소금과 물 형성 (위에서 설명한 바와 같이).
* 양성자 전달 : H+ 이온의 산에서 염기로의 전달.
10. 중합 반응 : 단량체는 조합하여 중합체를 형성한다.
* 예 : 에틸렌 단량체로부터 폴리에틸렌의 형성.
* 방정식 : n CH2 =CH2 (g) → (-ch2-ch2-) n (s)
11. 크래킹 반응 : 큰 탄화수소는 더 작은 탄화수소로 분해됩니다.
* 예 : 더 작은 알칸으로 데칸의 균열.
* 방정식 : C10H22 (L) → C5H12 (L) + C5H10 (G)
12. 에스테르 화 반응 : 알코올은 카르 복실 산과 반응하여 에스테르 및 물을 형성합니다.
* 예 : 에탄올의 아세트산 반응.
* 방정식 : CH3COOH (L) + C2H5OH (L) → CH3COOC2H5 (L) + H2O (L)
이것은 철저한 목록이 아니지만 가장 일반적이고 중요한 유형의 화학 반응을 다룹니다. 이러한 반응 유형을 이해하면 화학 행동을 예측하고 설명하는 데 도움이됩니다.
