산 :
* 는 수소 이온 (H+) 를 포함합니다 그것은 다른 물질에 기증 될 수 있습니다. 이 기부금은 그것들을 산성으로 만드는 것입니다.
* 물에 용해 될 때, 산은 H+ 이온을 방출하여 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다. .
* 일반 공식 : HX (여기서 X는 비금속 또는 비금속 그룹)
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
베이스 :
* 는 수산화 이온 (OH-)을 함유합니다 그것은 다른 물질에서 H+ 이온을 받아 들일 수 있습니다. 이것이 기본적인 것입니다.
* 물에 용해 될 때,베이스는 정제소를 방출하여 용액에서 오리온의 농도를 증가시킨다.
* 일반 공식 : Moh (M은 금속 인 곳)
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) 2)
요약 :
* 산은 H+ 이온을 기증합니다.
* 염기는 h+ 이온 (또는 기증)을 받아들입니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 이것은 산과 염기에 대한 단순화 된 설명입니다. Brønsted-Lowry 정의와 같은 다른 정의가 더 포괄적입니다.
* 수소 이온을 함유 한 모든 물질이 산이 아닙니다. 예를 들어, 물 (H2O)은 수소를 함유하지만 중성입니다.
마찬가지로, 수산화물 이온을 함유하는 모든 물질이 염기가 아닙니다. 예를 들어, 중탄산 나트륨 (NAHCO3)은 수산화 이온을 함유하지만 약한 산성입니다.
H+ 및 OHION의 존재 및 행동은 산 및 염기의 특성, 서로의 상호 작용 및 화학 반응에서의 역할을 이해하는 데 중요합니다.
