균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2Br- (aq) + cl2 (g) → Br2 (l) + 2Cl- (aq)
설명 :
* 염소 (Cl2) 브롬보다 더 강한 산화제입니다. 이것은 전자를 얻는 경향이 더 크다는 것을 의미합니다.
* 브로마이드 이온 (br-) 쉽게 산화되어 전자를 잃는다는 것을 의미합니다.
* 염소 가스가 브로마이드 이온을 함유하는 용액을 통해 거품을 일으킬 때, 염소 분자는 브로마이드 이온과 반응한다.
* 각 염소 분자 (CL2)는 2 개의 브로마이드 이온 (BR-)으로부터 2 개의 전자를 수용하여 2 개의 염화물 이온 (CL-)과 1 개의 브로민 분자 (BR2)를 형성합니다.
관찰 :
* 솔루션은 브롬의 형성으로 인해 주황색 갈색으로 변합니다.
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
키 포인트 :
*이 반응은 변위 반응의 예이며,보다 반응성 할로겐은 염으로부터 덜 반응성있는 할로겐을 대체합니다.
* 반응은 또한 산화 및 환원이 동시에 발생하는 산화 환원 반응입니다.
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