* 산 : 산은 용액에 양성자 (H+)를 기증하는 물질로 용액을보다 산성으로 만듭니다. 그들은 7 미만의 pH를 가지고 있습니다.
* 금속 : 금속은 전형적으로 전자를 잃어버린 양이온 (양으로 하전 된 이온)을 형성합니다.
금속 화합물은 일반적으로 산성이 아닙니다. 그들은 산화물, 수산화물 및 탄산염과 같은 비금속으로 이온 성 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이들 화합물은 종종 기본 특성을 가지고 있으며, 이는 용액에서 양성자 (H+)를 받아 들일 수 있음을 의미합니다.
예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 기본적인 금속 화합물의 일반적인 예. 수산화물 이온 (OH-)을 형성하기 위해 물에 용해되어 용액을 기본으로 만듭니다.
* 산화 칼슘 (CAO) : 이 산화물은 물과 반응하여 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)를 형성하며, 이는 또한 강력한 염기입니다.
그러나 몇 가지 예외가 있습니다. 특정 금속 화합물은 다음과 같은 특정 조건에서 산성 거동을 나타낼 수 있습니다.
* 트라이 산화 크롬 (CRO3) : 물에 용해되어 크롬산 (H2CRO4)을 형성하는데, 이는 약산이다.
* 몰리브덴 트산 사이드 (MOO3) : CRO3과 유사하게, 용액에서 몰리브드 산 (H2MOO4)을 형성한다.
요약 :
* "금속 산"이라는 용어는 표준 과학적 용어가 아닙니다.
* 금속은 일반적으로 기본 화합물을 형성합니다.
* 일부 금속 화합물은 산성 거동을 보일 수 있지만 일반적으로 "금속 산"이라고하는 것은 아닙니다.
금속 화합물의 화학적 특성에 대해 배우려면 산도, 염기성 및 다른 금속 화합물의 특정 특성을 이해하는 데 중점을 둡니다.
