이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도입니다. 고체는 일반적으로 유의 한 농도의 유리 수소 이온을 갖지 않습니다.
* pH 척도는 일반적으로 용액에 사용됩니다. 고체의 pH를 직접 측정하는 것은 어렵습니다.
* 고체의 pH는 간접적으로 결정될 수 있습니다 물에 용해시킨 다음 결과 용액의 pH를 측정함으로써. 그러나, 생성 된 pH는 양성자 (H+)를 기증하거나 수용하는 능력과 같은 고체의 화학적 특성에 의존 할 것이다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)은 중성 소금입니다. 물에 용해되면 pH를 크게 변경하지 않습니다.
* 산화 칼슘 (CAO)은 기본 산화물입니다. 물에 용해 될 때, 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)를 형성하여 강한 염기이며, pH가 높다.
* 이산화황 (SO2)은 산성 산화물입니다. 물에 용해 될 때, 황산 (H2SO3)을 형성하여 pH가 낮습니다.
따라서 고체의 pH는 고정 된 특성이 아니며 특정 화합물의 화학적 특성에 의존합니다.
