형성 :
* 전자 공유 : 원자는 전자 쉘에서 가장 바깥 쪽 전자 인 원자가 전자를 공유합니다.
* 안정적인 옥넷 : 전자를 공유함으로써, 원자는 안정적인 구성으로 간주되는 8 개의 전자 (Octet Rule)의 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다.
* 전기 음성 : 관련된 원자들 사이의 전기 음성화의 차이는 형성된 공유 결합의 유형을 결정한다.
* 비극성 공유 본드 : 전기 음성 차이가 매우 작거나 0 인 경우 전자는 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 결합 : 전기 음성 차이가 중간 정도 인 경우, 전자는 불평등하게 공유되어 하나의 원자에 부분 양전하가 발생하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 발생합니다.
속성 :
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 강하기 때문에 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물과 비교하여, 공유 화합물은 분자들 사이의 약한 분자간 힘으로 인해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 가변 결합 강도 : 공유 결합의 강도는 공유 전자 쌍 (단일, 이중, 삼중 결합)의 수와 관련된 원자의 크기 및 전기성에 따라 달라질 수 있습니다.
* 전기 전도성 불량 : 공유 화합물은 일반적으로 자유롭게하는 하전 입자가 없기 때문에 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
* 분자 구조 : 공유 화합물은 특정 모양과 형상을 갖는 개별 분자를 형성합니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 각 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 극성 공유 결합을 형성합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 비극성 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 2 개의 산소 원자 각각과 2 개의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성한다.
요약 : 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 특징으로하며, 안정적인 전자 구성 및 독특한 특성을 갖는 분자의 형성을 초래한다.
