산 :
* 강산 완전히 용액에서, 그들은 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증한다는 것을 의미합니다. 예는 염산 (HCl), 질산 (HNO3) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 약산 만 부분적으로 용액에서, 그들은 수소 이온의 작은 부분 만 기부한다는 것을 의미합니다. 예로는 아세트산 (CH3COOH) 및 탄산산 (H2CO3)이있다.
베이스 :
* 강한베이스 완전히 용액에서, 그들은 용액에서 이용 가능한 모든 수소 이온 (H+)을 받아들입니다. 예로는 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 있습니다.
* 약한베이스 만 부분적으로 용액에서, 그들은 이용 가능한 수소 이온의 작은 부분만을 수용한다는 것을 의미한다. 예는 암모니아 (NH3) 및 메틸 아민 (CH3NH2)을 포함한다.
키 테이크 아웃 :
* 강산 및 염기 높은 이온화 상수를 갖습니다 (각각 KA 및 KB).
* 약산 및 염기 이온화 상수가 낮습니다.
* 이온화 정도의 , 산 또는 염기가 더 강할 수 있습니다.
이온화에 영향을 미치는 요인 :
* 분자의 극성 : 극성 분자는 비극성 분자보다 더 쉽게 이온화되는 경향이 있습니다.
* 본드의 강도 : H+와 나머지 분자 사이의 약한 결합은 이온화가 더 쉬워집니다.
* 컨쥬 게이트 염기의 안정성 : 보다 안정적인 컨쥬 게이트 염기는 더 강한 산을 초래합니다.
측정 강도 :
* pH 스케일 : 용액에서 H+ 이온의 농도 측정. 강산은 pH 값이 낮고 강한 염기는 높은 pH 값을 갖는다.
* pka 및 pkb : 이들은 이온화 상수의 로그 측정이며, 산과 염기의 강도를 비교하는 정량적 방법을 제공한다.
