1. 균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
여기에는 모든 반응물 및 제품이 포함되어 있으며 완전한 화학 공식을 보여줍니다.
* 예:
* 분자 방정식 :
* 2 Agno₃ (aq) + Cu (S) → Cu (No₃) ₂ (aq) + 2 Ag (S)
2. 관중 이온을 식별하십시오 :
이들은 방정식의 양쪽에 존재하는 이온이며, 이는 반응 중에 형태를 바꾸지 않습니다.
* 예:
*이 예에서는 NOA가 관중 이온으로 존재합니다.
3. 방정식에서 관중 이온을 제거하십시오.
이것은 순 이온 방정식을 남깁니다.
* 예:
* 순 이온 방정식 :
* 2 Ag⁺ (AQ) + Cu (S) → Cu²⁺ (AQ) + 2 Ag (S)
순 이온 방정식에 대한 핵심 사항 :
* 변화에 중점을 둡니다 : 그들은 변하지 않은 관중 이온을 무시하고 일어나는 화학적 변화에 중점을 둡니다.
* 단계 포함 : 각 종 (고체, 액체 (L), 가스 (G), 수성 (AQ))의상은 반응을 이해하는 데 중요합니다.
* 요금 : 순 이온 방정식에는 이온 전하가 포함됩니다.
산-염기 반응에 대한 순 이온 방정식의 예 :
* 분자 방정식 :
* HCL (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
* 순 이온 방정식 :
* h + (aq) + oh a (aq) → h₂o (l)
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