설명 :
* HCl (염산) 강한 산으로, H+ 이온을 방출하기 위해 용액에서 완전히 이온화됩니다.
* H2SO3 (황산) 약한 산으로, 용액에서 부분적으로 이온화됩니다.
산 강도를 결정하는 요인 :
* 결합 강도 : HCl은 H2SO3의 H-O 결합에 비해 약한 H-Cl 결합을 갖는다. 이 약한 결합은 HCL이 양성자 (H+)를 더 쉽게 기증 할 수 있도록합니다.
* 전기 음성 : 염소 (CL)는 산소 (O)보다 전기 음성입니다. 이러한 전기 음성의 차이는 H-Cl 결합을보다 분극화하여 양성자 기증을 촉진시킨다.
* 유도 효과 : H2SO3의 황 원자는 전자-흡인 특성을 가지며, 이는 접합체 염기 (HSO3-)를 불안정화시키고 양성자를 잃을 가능성이 적다.
요약 :
결합 강도가 약해지기 때문에 염소의 전기성이 높고 황의 유도 효과가 높기 때문에 HCl은 H2SO3보다 더 강한 산입니다.
