채권 주문 :
* 결합 순서는 두 원자 사이의 화학적 결합 수를 측정 한 것입니다.
* (결합 전자 수 - 안티 본딩 전자 수) / 2로 계산됩니다.
* 단일 채권의 채권 명령은 1이고, 이중 채권의 채권 순서는 2이고, 트리플 본드의 채권 순서는 3입니다.
안정성 :
* 안정적인 분자는 에너지가 낮고 분해에 저항하는 분자입니다.
* 더 높은 결합 순서는 원자 사이의 더 강한 관광 명소를 나타냅니다.
* 더 강한 명소는 결합을 깨기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미하여 분자를 더 안정적으로 만듭니다.
채권 주문이 높을수록 안정성이 높아집니다.
1. 전자 밀도 : 더 높은 결합 순서는 두 핵 사이에 더 많은 전자가 집중되어 있음을 의미합니다. 이 증가 된 전자 밀도는 양으로 하전 된 핵과 음으로 하전 된 전자 사이의 정전기 인력을 강화시켜 원자를 더 단단하게 유지합니다.
2. 더 짧은 결합 길이 : 더 높은 채권 주문은 일반적으로 더 짧은 결합 길이에 해당합니다. 이러한 근접성은 정전기 상호 작용을 더욱 증가시켜 결합을 더 강하게 만듭니다.
3. 본드 에너지 : 채권을 파괴하는 데 필요한 에너지를 본드 에너지라고합니다. 결합 순서가 높을수록 전형적으로 결합 에너지가 높아져 결합을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요하여 분자를 더 안정적으로 만듭니다.
예 :
* 트리플 결합 (결합 순서 =3)과 이중 결합 (결합 순서 =2)을 갖는 산소 (O2)로 질소 (N2)를 고려하십시오. 질소는 결합 순서가 높기 때문에 산소보다 훨씬 안정적입니다. 이것은 그들의 결합 에너지에 반영됩니다. N2는 O2보다 훨씬 높은 결합 에너지를 가지고 있습니다.
예외 :
* 일반적으로 사실이지만이 규칙에는 예외가 있습니다. 예를 들어, 결합이 약한 일부 분자는 공명 또는 전반적인 안정성에 기여하는 다른 요인에 의해 안정화 될 수 있습니다.
결론 :
결합 순서와 안정성의 관계는 화학의 기본 개념입니다. 이 관계를 이해하면 화학 반응과 결과를 이해하는 데 중요한 분자의 안정성을 예측하고 설명하는 데 도움이됩니다.
