이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 펜탄 및 에탄과 같은 탄화수소의 1 차 분자간 힘은 런던 분산 힘 (LDF)입니다. LDF는 분자 내 전자의 움직임으로 인해 발생하는 일시적이고 유도 된 쌍극자입니다.
* 표면적 및 ldfs : 펜탄과 같은 더 큰 분자는 더 많은 전자와 더 큰 표면적을 가지고 있습니다. 이를 통해 더 많은 임시 쌍극자가 서로 형성되고 상호 작용할 수있어 LDF가 더 강해집니다.
* 끓는점 : 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점을 초래합니다.
요약 : 펜타의 크기가 크고 표면적이 증가하면 런던 분산 힘이 더 강해져 에너지가 파손되기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 에탄에 비해 끓는점이 더 높아집니다.
