일정한 압력 하에서 끓는점에서 액체의 한 몰을 기화하는 데 필요한 에너지의 양.
다음은 고장입니다.
* 엔탈피 : 시스템의 총 에너지를 나타내는 열역학적 특성.
* 기화 : 액체가 가스로 변하는 과정.
* 델타 hvap : 기화 중 엔탈피의 변화. 에너지가 시스템에 흡수되기 때문에 긍정적 인 가치입니다.
* 하나의 두더지 : 특정 양의 물질 (6.022 x 10^23 분자).
* 끓는점 : 액체의 증기압이 액체를 둘러싼 압력과 동일하며 액체는 증기로 변하는 온도.
* 일정한 압력 : 액체를 둘러싼 압력은 기화 동안 일정하게 유지됩니다.
간단한 용어로 : 기화의 엔탈피는 끓는점에서 액체를 가스로 바꾸기 위해 추가해야 할 열량입니다.
예 : 물의 ΔHVAP는 40.7 kJ/mol입니다. 이것은 100 ° C (비등점)에서 1 몰의 물을 기화하는 데 40.7 kJ의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
