동위 원소 원자 문제 해결 :
동위 원소 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 기본 사항을 이해하십시오 :
- 동위 원소 동일한 요소의 원자는 같은 수의 양성자이지만 다른 수의 중성자를 갖는 원자입니다.
- 원자 번호 (z) 원자의 양성자 수를 나타냅니다.
- 질량 수 (a) 원자에서 총 양성자 및 중성자 수를 나타냅니다.
2. 주어진 정보를 식별하십시오.
- 일반적으로 요소의 이름, 원자 번호 및 질량 번호 또는 중성자 수가 제공됩니다.
3. 관계를 사용하여 누락 된 정보를 찾으십시오 :
- 중성자 수 =질량 번호 (a) - 원자 번호 (z)
- 질량 수 (a) =양성자 수 + 중성자 수
예 :
질량 수가 14 인 탄소 동위 원소가 있다고 가정 해 봅시다. 탄소의 원자 수는 6이라고 가정 해 봅시다.
* 중성자 수 =14-6 =8 중성자
*이 동위 원소의 탄소에는 6 개의 양성자, 6 개의 전자 및 8 개의 중성자가 있습니다.
이온 이해 :
이온 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자로 순 전하를 제공합니다. 작동 방식은 다음과 같습니다.
* 전자 손실 : 원자가 전자를 잃으면 긍정적으로 하전됩니다. 이것은 이제 전자 (음전하)보다 더 많은 양성자 (양전하)를 가지고 있기 때문입니다. 이 이온은 양이온이라고합니다 .
* 전자 얻기 : 원자가 전자를 얻으면 음으로 하전됩니다. 이것은 이제 양성자 (양전하)보다 전자 (음전하)가 더 많기 때문입니다. 이 이온을 음이온 라고합니다 .
손실되거나 얻은 전자의 수는 이온의 전하를 결정합니다.
예를 들어, 나트륨 원자 (NA)는 하나의 전자를 잃어 +1 전하의 나트륨 이온 (Na +)이 될 수 있습니다.
* 염소 원자 (CL)는 하나의 전자를 -1 전하로 염화물 이온 (Cl-)이 될 수 있습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 원자의 양성자 수는 이온이 되더라도 항상 동일하게 유지됩니다.
* 이온은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 형성되며, 종종 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다.
도움이 원하는 특정 동위 원소 또는 이온 문제가 있으면 알려주세요!
