다음은 고장입니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자는 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
* 양이온 : 양으로 하전 된 이온 (예 :NA+, CA2+)
* 음이온 : 음으로 하전 된 이온 (예 :CL-, O2-)
* 매력 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들이고, 이온 결합 라는 정전기력을 형성합니다. .
예 :
나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자를 갖는다. 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해, 나트륨은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되었다. 염소는이 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 인력은 이온 결합을 형성하여 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래합니다.
이온 결합의 주요 특징 :
* 강한 정전기 인력 : 이온을 함께 유지하는 힘은 반대 충전으로 인해 강합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하며, 이는 반복 패턴으로 배열 된 이온을 갖는 고도로 정렬 된 구조이다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다. 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있습니다.
