1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. h ofso₄ :의 두더지를 결정하십시오
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* H₂SOAT의 두더지 =0.121 mol/L × 0.010 l =0.00121 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 hoyso₄가 2 몰의 KOH와 반응 함을 보여줍니다.
* 따라서, KOH =0.00121 mol H₂So₄ × (2 mol koh / 1 mol h₂so₄) =0.00242 mol koh의 두더지
4. KOH 솔루션의 몰토리성을 계산하십시오 :
* Molarity =Moles / Volume (리터)
* KOH =0.00242 mol / 0.0171 l = 0.141 m 의
따라서, KOH 용액의 몰라도는 0.141 m입니다.
