1. 산 및 화학 반응 :
* 발열 반응 : 일부 산-염기 반응은 열을 방출하는데, 이는 이들이 *발열 적 *임을 의미한다. 이는 생성물에서 새로운 결합의 형성이 반응물의 결합을 깨뜨리는 데 필요한 것보다 더 많은 에너지를 방출하기 때문입니다. 전형적인 예는 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기와 강한 염산 (HCL)과 같은 강산과 같은 강산의 반응입니다.
* 흡열 반응 : 일부 산성 반응은 주변에서 열을 흡수하여 *흡열 *입니다. 이는 새로운 결합이 생성물에서 형성 될 때 방출되는 것보다 반응물의 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지가 필요할 때 발생합니다.
2. 산 및 비열 용량 :
* 비열 용량 : 이것은 물질 1 그램의 온도를 1도 섭씨 1 도로 높이는 데 필요한 열 에너지의 양입니다. 산은 특정 열 용량을 가지고 있지만 다른 물질에 비해 특히 독특하지 않습니다.
3. 산과 끓는점 :
* 끓는점 : 액체가 가스로 변하는 온도. 산은 강도와 분자 구조에 따라 다양한 끓는점을 가지고 있습니다. 더 강한 산은 더 높은 끓는점을 갖는 경향이 있습니다.
4. 산 및 열 전달 :
* 전도도 : 산, 특히 강산은 물과 유사한 열의 좋은 도체가 될 수 있습니다.
키 포인트 : 산성 자체는 직접 * 열 또는 * 변경을 원인하지 않습니다. 대신, 다른 물질과의 상호 작용은 화학 반응 동안 열의 방출 또는 흡수로 이어질 수 있습니다.
예 :
* 산을 용해 : 황산 (H2SO4)과 같은 강산을 물에 용해 시키면 많은 열을 방출하여 용액을 뜨겁게 만듭니다. 이것은 산과 물 분자 사이의 발열 반응 때문입니다.
* 산-염기 적정 : 적정 실험에서, 산과 염기 사이의 반응은 정확한 결과를 얻기 위해 고려해야 할 열을 생성 할 수있다.
결론 :
* 산은 직접적인 방식으로 열에 "영향을 미치지 않는다".
* 화학 반응에 관여하면 열의 방출 또는 흡수로 이어질 수 있습니다.
* 산과 관련된 열 변화는 그들이 참여하는 화학 반응의 결과입니다.
