설탕 (수 크로스)
* 공유 결합 : 당 분자는 전자가 원자 사이에 공유되는 공유 결합에 의해 함께 유지됩니다.
* 극성 : 설탕 분자는 극성이며, 이는 원자의 배열로 인해 약간 양의 끝과 약간 음의 끝이 있음을 의미합니다.
* 용해 :
* 물 분자는 또한 극성이며 당 분자를 둘러싸고 수소 결합을 형성합니다.
* 이러한 수소 결합은 당 분자 내의 공유 결합보다 약합니다.
* 물 분자가 지속적으로 설탕과 상호 작용함에 따라 설탕 분자를 뽑아서 용해시킵니다.
* 설탕 분자는 그대로 유지되며 물 전체에 분산됩니다.
염 (염화나트륨)
* 이온 결합 : 염은 이온 성 화합물이며, 이는 반대로 하전 된 이온 (나트륨 양이온 (Na+)과 클로라이드 음이온 (Cl-)) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 용해 :
* 소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자가 이온을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)에 끌린다.
* 물 분자 (산소)의 음성 끝은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)에 끌립니다.
*이 관광 명소는 소금을 함께 잡고있는 이온 결합을 극복하여 소금이 개별 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 녹도록합니다.
주요 차이점 :
* 채권 유형 : 설탕은 약한 수소 결합의 파괴로 인해 용해되는 반면, 더 강한 이온 결합의 파괴로 인해 소금은 용해됩니다.
* 형성 : 설탕이 용해 될 때, 분자는 그대로 유지되는 반면, 소금은 그의 구성 이온에 용해된다.
* 전도도 : 설탕 용액은 전기를 전도하지 않으며, 소금 용액은 자유롭게 움직이는 이온을 함유하기 때문에 수행합니다.
요약 : 설탕과 소금이 모두 물에 용해되지만, 분자/이온을 고정하는 결합의 특성으로 인해 과정이 다르게 발생합니다. 설탕은 약한 수소 결합을 통해 용해되는 반면, 소금은 더 강한 이온 결합의 파괴를 통해 용해된다.
