1. Arrhenius 기지 :
* 정의 : 이들은 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질입니다.
* 메커니즘 : 그들은 물에 직접 분리되어 오하이온을 방출합니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH)은 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
```
NAOH (S) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
```
2. Brønsted-Lowry 기지 :
* 정의 : 이들은 양성자 (H+)를 받아들이는 물질입니다.
* 메커니즘 : 그들은 물 분자와 반응하여 양성자 (H+)를 받아들이고 수산화 이온 (OH-)을 남겨 둡니다.
* 예 : 암모니아 (NH3)는 물과 반응하여 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
```
NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
```
3. 루이스베이스 :
* 정의 : 이들은 한 쌍의 전자를 기증하는 물질입니다.
* 메커니즘 : 그들은 물과 반응하여 물 분자의 수소 원자에 한 쌍의 전자를 기증하여 수산화물 이온 (OH-)의 형성으로 이어질 수 있습니다.
* 예 : 산화물 이온 (O2-)은 루이스베이스로서 작용하고 물과 반응한다.
```
O2- (AQ) + H2O (L) → 2OH- (AQ)
```
요약하면, 염기는 를 통해 수산화물 이온을 생성합니다
* 물에서 직접 해리 (Arrhenius Bases)
* 물에서 양성자를 받아들이는 것 (Brønsted-Lowry Bases)
* 전자 쌍을 물에 기증 (Lewis Bases)
모든 염기가 강한 전해질이 아니라는 점에 유의해야합니다. 강한 염기는 용액에서 완전히 이온화되지만, 약한 염기는 부분적으로 단지 이온화되어 농도가 낮은 수산화 이온을 초래합니다.
